16．极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc表示（pcB=－lgcB）。如某溶液中溶质的物质的量浓度为1×10﹣5mol·L﹣1 ， 则该溶液中溶质的pc=5。下列说法正确的是

　A．电解质溶液的pc(H+)与pc(OH﹣)之和均为14

　B．用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中pc(H+)逐渐增大

　C．BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中pc(Ba2+)逐渐减小

　D．某温度下Ksp(AgCl)=1.0×10﹣10，则其饱和溶液中pc(Ag+)+ pc(Cl﹣)=10

第II卷（非选择题 共52分）

17．（12分）描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

酸或碱 电离平衡常数(Ka或Kb) CH3COOH 1.8×10－5 HNO2 4.6×10－4 HCN 5×10－10 HClO 3×10－8 NH3·H2O 1.8×10－5 难(微)溶物 溶度积常数(Ksp) BaSO4 1×10－10 BaCO3 2.6×10－9 CaSO4 7×10－5 CaCO3 5×10－9 表1 表2

　　请回答下列问题：

（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________（填字母序号）。

　　A．升高温度 B．加水稀释

　　C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈________（选填"酸性"、"中性"或"碱性"），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是_____________________________。

（3）物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为________________________。

（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01 mol·L－1，则溶液中CO32-物质的量浓度应 ≥ ______________。

18．（12分）某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为

1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。