A．固态时能导电，能溶于盐酸

　　B．能溶于CS2，不溶于水

　　C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

　　D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500 ℃

　　试推断它们的晶体类型。

　　A：________；B：________；

　　C：________；D：________。

　　14．(11分)推断下列物质：

　　(1)离子晶体AB2，其阴、阳离子的电子层数相同，电子总数为30，则该离子晶体AB2的化学式为______________。

　　(2)第三周期内的A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物的化学式为AB，其晶体类型是________，电子式为______________。

　　(3)第二周期中有四种不同元素，它们的一些化合物具有相同的10个电子，它们的分子式分别为________、________、________、________，它们的晶体都属于________晶体。

　　15．(9分)有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这3种晶体进行实验，结果如表所示：

项目 熔点/℃ 硬度 水溶性 导电性 水溶液与

Ag＋反应 A 811 较大 易溶 水溶液(或

熔融)导电 白色沉淀 B 3 500 很大 不溶 不导电 不反应 C －114.2 很小 易溶 液态不导电 白色沉淀 　　(1)晶体的化学式分别为：A________，B________，C________。

　　(2)晶体的类型分别为：A________，B________，C________。

　　(3)晶体中粒子间的作用力分别为：A________，B________，C________。

　　16．(16分)(2017·辽宁省实验中学高一月考)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填"离子键""极性键""非极性键"或"分子间作用力")：

　　(1)NaCl溶于水时破坏

　　________________________________________________________________________；

　　(2)HCl溶于水时破坏

　　________________________________________________________________________；

　　(3)SO2溶于水时破坏

　　________________________________________________________________________；

　　(4)酒精溶于水时破坏

　　________________________________________________________________________；

　　(5)NaOH和HCl反应时形成________和________；

　　(6)反应2H2＋O2===2H2O中，被破坏的是________，形成的是________；

　　(7)CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有________，形成的化学键有________；

(8)Na2O熔化时被破坏的是________。