C. 1 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3 mol

D. x＝4

【答案】C

【解析】

试题分析：A．每生成1molFe3O4，只有1mol氧气得到电子，则反应转移的电子总数为1mol×2×(2-0)=4mol，故A正确；B．反应产物Fe3O4中Fe的化合价为+3、+2价，则参加反应的Fe2+部分被氧化作还原剂，S元素的化合价升高，则S2O32-也是还原剂，故B正确；C．由电子守恒可知，1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1mol×(3−2)/2×(2-0)=0.25mol，故C错误；D．由电荷守恒可知，(+2)×3+(-2)×2+x×(-1)=-2，解得x=4，故D正确；故选C。

考点：考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒、电荷守恒分析与应用。

9.24 mL 0.05 mol·L－1的 Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为

A. 0 B. +2 C. +3 D. +6

【答案】C

【解析】

试题解析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高2价，共失去电子为24mL×10-3× 0.05×2=2.4×10-4mol，K2R2O7被还原到+x价，得到电子为20mL×10-3×0.02×（6-x）×2，根据电子守恒规律：2.4×10-4=20mL×10-3×0.02×（6-x）×2，x=.+3，答案C正确；

考点: 考查氧化还原反应概念，氧化还原反应计算。

10.下列关于溶液的叙述正确的是（ ）

A. 所有溶液都是无色的

B. 由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液

C. 均一稳定的液体是溶液

D. 溶液是由溶质和溶剂组成的

【答案】D

【解析】

A、溶液可以有颜色例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错误；B、分散系包括溶液、胶体和浊液