【解析】

A、铅蓄电池放电总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其中PbSO4是一种微溶性盐，电池放电时正极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，负极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4，所以正负极质量均增加，A错误。B、SO3+H2O+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3，SO2如果类比生成Ba(SO3)2和HNO3，但是生成的HNO3会氧化+4 价S元素生成Ba(SO4)2，B错误。C、Al3++3H2OAl(OH)3+3H +，生成的Al(OH)3可以吸附水中的固体小颗粒起到净水的作用，C正确。D、该反应过程中气体总量增加，属于熵增反应，既△S>0，反应不能自发进行则△G>0，△G=△H-T△S，所以△H=△G+T△S>0，D错误。正确答案C。

11.下列实验对应的现象以及结论均正确的是

选项 实验 现象 结论 A 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置 下层为橙色 裂化汽油可萃取溴 B 向Ba(ClO)2溶液中通入SO2 有白色沉淀生成 酸性:H2SO3>HClO C 向盛有浓硫酸的试管中加入铜片，将产生的气体通入品红溶液 无明显现象 铜片未打磨 D 将一小块钠加入盛有无水乙醇的烧杯中 有气泡产生，收集气体，点燃产生爆鸣声 生成的气体是H2

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A.裂化汽油中含有烯烃，溴水与裂化汽油会发生加成反应，所以该实验的现象和结论均错误，A项错误；

B.Ba(ClO)2溶液中ClO-具有强氧化性，SO2有强还原性，ClO-能把SO2氧化为SO42-，发生反应的离子方程式为：Ba2++2ClO-+2SO2+2H2O=BaSO4↓+2Cl-+SO42-+4H+，所以该实验的结论错误，B项错误；

C.浓硫酸与铜片反应需要在加热条件下进行，本实验没有加热，不一定有SO2生成，所以"