14．(2017·海南高考)碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：

　　(1)碳酸钠俗称______________，可作为碱使用的原因是________________________________(用离子方程式表示)。

　　(2)已知：

　　①2NaOH(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋H2O(g)ΔH1＝－127.4 kJ·mol－1

　　②NaOH(s)＋CO2(g)===NaHCO3(s)　ΔH2＝－131.5 kJ·mol－1

　　反应2NaHCO3(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1，该反应的平衡常数表达式K＝____________________。

　　(3)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中＝____________。[已知Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10]。

　　15．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)＝10－3 mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？______(填"是"或"否")。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]

　　(2)已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12; 酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

pH ＜8.0 8.0～9.6 ＞9.6 颜色 黄色 绿色 蓝色 　　25 ℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为______。

　　(3)向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液混合液后体积的变化，请计算：

　　①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝_______________________________________，

　　②完全沉淀后，溶液的pH＝________________，

　　③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L－1的盐酸，是否有白色沉淀生成？____________________________________________________(填"是"或"否")。

　　16．目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水的处理，具有高效、无毒的优点。某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度见下表所示(H＋和OH－未列出)：

离子 SO Mg2＋ Fe3＋ Na＋ Cl－ 浓度/(mol·L－1) a 0.05 0.10 0.50 0.58 　　常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O，过程如下：

　　注：①离子的浓度小于1.0×10－5 mol·L－1，可认为该离子不存在；②Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10－12；③操作过程中溶液体积的变化忽略不计。

　　(1)表格中的a________0.16(填"＜""＞"或"＝")。

　　(2)沉淀A的组成为________(填化学式)；在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是________________________________________________________________________。

　　(3)加入的过量试剂X为_________________(填化学式)。

　　(4)加入过量HCl的作用为_____________________________________________

　　________________________________________________________________________。