第2节 水的电离和溶液的酸碱性

　　第1课时

　　1．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是(　　)

　　A．CH3COOH　　　　　 B．

　　C．升高温度 D．NaOH

　　【解析】　水的电离是吸热的，升温，电离平衡向右移动。

　　【答案】　C

　　2．如果25 ℃时，KW＝1.0×10－14，某温度下Kw＝1.0×10－12。这说明(　　)

　　A．某温度下的电离常数较大

　　B．前者的c(H＋)较后者大

　　C．水的电离过程是一个放热过程

　　D．KW和K电离无直接关系

　　【解析】　由KW导出过程可知，KW和K电离是有直接关系的两个量[KW＝K电离·c(H2O)]。

　　【答案】　A

　　3．下列说法正确的是(　　)

　　A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－

　　B．升高温度，水的电离程度增大

　　C．在NaOH溶液中没有H＋

　　D．在HCl溶液中没有OH－

　　【解析】　水是极弱电解质，只有少部分电离，应用""表示，故A错；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH－)>c(H＋)，在HCl溶液中c(OH－)

　　【答案】　B

　　4．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是(　　)

　　A．该溶液可能呈酸性

　　B．该溶液一定呈碱性

　　C．该溶液的pH一定是1

　　D．该溶液的pH不可能为13

　　【解析】　由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，则由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1。所以该溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性时pH＝1，显碱性时pH＝13，故A正确。

【答案】　A