6．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R 元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是（　　）

A．Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高

B．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

C．Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>Z

D．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

7．标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是(　　)

A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大

D．a点对应溶液的导电性比d点强

8．海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列说法正确的是（ ）

A．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

B．A极室产生氧气并伴有少量沉淀生成

C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA

D．b膜是阳离子交换膜

9．有关滴定的说法正确的是（ ）

A．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质，则结果偏低。

B．用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为mol/L

C．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低

D．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL

10．下列有关说法正确的是(　　)

A．根据图①可判断可逆反应"A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)"的 ΔH＞0

B．图②表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右