C．氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2

　　D．还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－>Cl－

　　解析：选A　①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A错误；反应②中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化，B正确；由反应①可知：氧化性：Br2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Br－；由反应②可知：氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br－>Cl－；由③可知：氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋，故C、D正确。

　　8．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Pb2＋和CrO3，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为(　　)

　　A．3.0 mol B．1.5 mol

　　C．1.0 mol D．0.75 mol

　　解析：选B　PbO2反应后生成Pb2＋，1 mol PbO2得到2 mol 电子。CrO3中Cr为＋6价，1 mol Cr3＋在反应中失去3 mol电子。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，2×n(PbO2)＝1 mol×3，n(PbO2)＝1.5 mol。

　　9．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

　　Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO

　　(1)在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。

　　(2)在该反应中，氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。

　　(3)该反应中每生成2 mol AlN时，转移________个电子，生成CO的体积(标准状况下)为________ L。

　　解析：(1)标出反应前后变价元素的化合价，进而标出电子转移的方向和数目。

　　(2)氧化剂是所含元素化合价降低的反应物，由\s\up6(0(0)2→Al\s\up6(－3(－3)可知，N2作氧化剂，氧化剂对应还原产物，即AlN为还原产物；还原剂是所含元素化合价升高的反应物，由\s\up6(0(0)→\s\up6(＋2(＋2)O可知，C作还原剂，CO为氧化产物。

　　(3)由AlN～3e－可知，每生成1 mol AlN转移3 mol 电子，则生成2 mol AlN时转移6 mol电子，数目为6NA；由2AlN～3CO可知，生成2 mol AlN时生成3 mol CO，V(CO)＝

3 mol×22.4 L·mol－1＝67.2 L。