C．消除反应能全天候发生 D．使用纳米TiO2的消除效率更高

11. 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：

下列说法错误的是（ ）

A． 用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用

B． 从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物

C． 向"过滤"得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由AlO转化为Al3+

D． FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO2

12. ．下列实验能达到实验目的的是（ ）

序号 实验内容 实验目的 A 　盛有4mL1mol/LKMnO4酸性溶液的两支试管，一支加入2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液，另一支加入2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液 探究浓度对反应速率的影响 B 用石墨电极电解等浓度的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，把容器的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢 D 向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中 探究温度对反应速率的影响 13. 常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-1g(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）

已知： N2H4在水溶液中的电离方程式N2H4+H2O N2H5+ +OH- ； N2H5+ +H2O N2H62+ +OH-