第二节 弱电解质的电离 盐类的水解

　　第1课时

　　一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)

　　1．在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是 (　　)

　　A．加热

　　B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液

　　C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸

　　D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液

　　解析：A项加热促进电离，H＋浓度增大。B项，H＋浓度不变。C项，加H2SO4抑制电离，但H＋浓度增大。D项，加入NaOH，OH－与H＋反应，平衡向右移动，H＋浓度减小。

　　答案：D

　　2．25℃时，0.1 mol·L－1稀醋酸加水稀释，图中的纵坐标y可以是(　　)

　　A．溶液的pH

　　B．醋酸的电离平衡常数

　　C．溶液的导电能力

　　D．醋酸的电离程度

　　解析：0.1 mol·L－1稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，因此pH增大，A、D错误；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错误；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C正确。

　　答案：C

　　3．稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液过程中，以下各项数值增大的是 (　　)

　　A．n(H＋)　　　　　　　　 B．[CH3COO－]

　　C. D.

　　解析：加水稀释过程中，CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡正向移动，达到新平衡时[CH3COOH]、[CH3COO－]、[H＋]均比原平衡小，但n(CH3COO－)、n(H＋)均比原平衡大，n(CH3COOH)比原平衡小。

　　Ka＝只受温度影响，不变。

　　答案：A

　　4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－4