答案：　(1)NaOH　Na　Na2CO3　NaHCO3　NaCl　Na2O2

　　(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

　　(3)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑

　　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

　　HCO＋OH－===H2O＋CO

　　B组--拔高训练

　　8．要除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气体通过(　　)

　　A．饱和NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液

　　C．饱和石灰水 D．NaOH溶液

　　解析：　NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，饱和NaHCO3溶液既能除去HCl又不消耗CO2，A项正确。B项、C项、D项既能吸收HCl，也能吸收CO2，故不可用。

　　答案：　A

　　9．将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 mol/L盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。

　　(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

　　(2)当加入35 mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是________mL。

　　(3)溶液中所含的物质有________________，其物质的量之比为________。

　　解析：　由图象所消耗的盐酸的体积及产生的V(CO2)可知，此溶液的溶质是NaOH、Na2CO3。OA段H＋先与OH－反应生成H2O，再与CO反应生成HCO。AB段发生反应H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，产生的n(CO2)＝n(H＋)＝(35－25) mL×10－3 L·mL－1×1 mol·L－1＝0.01 mol，则V(CO2)＝224 mL。由H＋＋CO===HCO，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，则n(CO)＝nAB(H＋)＝(45－25) mL×10－3 L·mL－1×1 mol·L－1＝0.02 mol，n(OH－)＝[25－(45－25)] mL×10－3 L·mL－1×1 mol·L－1＝0.005 mol，所以n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝n(OH－)∶n(CO)＝0.005 mol∶0.02 mol＝1∶4。

　　答案：　(1)H＋＋OH－===H2O，CO＋H＋===HCO

　　(2)224　(3)NaOH、Na2CO3　1∶4