解析由题意知,消耗NaOH溶液的体积之比即为消耗NaOH的物质的量之比。向Al3+中加入OH-时,产生Al(OH)3沉淀消耗的OH-的量与溶解Al(OH)3消耗的OH-的量之比为3∶1,故产生Al(OH)3和产生Mg(OH)2所消耗NaOH的量之比为3∶1,即n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶1,所以n(Cl-)∶n(SO_4^2"-" )=6∶1。

答案C

6.下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-2[Al(OH)4]-+H2↑

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓

C.三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3++Fe2Fe2+

D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

解析A项漏写了反应物H2O;B项NH3·H2O是弱碱,应该写化学式;C项电荷不守恒。

答案D

7.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol,向其中逐滴滴加1 mol·L-1的NaOH溶液至过量,下列关系图正确的是(　　)

解析由方程式Mg2++2OH-Mg(OH)2↓、Al3++3OH-Al(OH)3↓可知加入50 mL NaOH溶液时,沉淀量最大,再加入10 mL NaOH溶液时,Al(OH)3恰好完全溶解,故C项正确。

答案C

8.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其化学方程式为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,下列说法中正确的是(　　)

A.SO2既是氧化产物又是还原产物

B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化

C.每生成1 mol Cu2S,有4 mol硫被氧化

D.每有1 mol O2反应,转移2 mol电子

解析上述反应中元素的化合价变化为:CuFeS2中Cu由+2价变为Cu2S中的+1价,S由-2价变为SO2中的+4价,氧由0价变为-2价。所以CuFeS2既是氧化剂又是还原剂,O2也作氧化剂;Cu2S是还原产物,SO2既是氧化产物也是还原产物,故A对,B错;每生成1 mol Cu2S时,有2 mol硫被氧化,C错;每有1 mol O2反应,转移6 mol电子,D错。

答案A

9.已知X是某金属单质,X、A、B、C含同一种元素,可发生如下转化: