Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×10？13）

A. a曲线表示的离子方程式为：AlO2？+4H+ = Al3+ + 2H2O

B. M点时生成的CO2为0.05 mol

C. 原混合溶液中的CO32？与AlO2？的物质的量之比为1:2

D. V1:V2=1:4

6、其它条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是（　　）

A．可逆反应的化学平衡常数K

B．0.1mol/LCH3COONa溶液的PH

C．水的离子积常数Kw

D．弱电解质的电离程度

7、下列关于电解质的说法，正确的是

A. 氯气溶于水所形成的溶液能导电，因此氯气是电解质

B. CaCO3 饱和溶液导电能力很弱，所以 CaCO3 是弱电解质

C. HClO 水溶液中既有 H＋、ClO－，又有大量 HClO 分子，因此 HClO 是弱电解质

D. CO2 的水溶液可以导电，所以 CO2 是电解质

8、下列有关实验的说法错误的是（　　）

A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2

B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通人足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2：

C．用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐试样中不含KIO3

D．相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸的溶液分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强

9、已知CH3COOH与NH3·H2O的电解质强弱程度相当．室温下，向稀醋酸溶液中加入一定量的某物质后由水电离产生c（H+）=1.0×10﹣7mol·L﹣1，则加入的物质可能是（　　）

A．NaCl B．NaHSO4 C．CH3COONa D．CH3COONH4

10、常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol·L﹣1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化

B．酸溶液的体积均为10 mL

C．a点：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）

D．a点：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）

11、在已达到电离平衡的0.1mol·L﹣1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（　　）

A．加少量水 B．加热