2018-2019学年上学期高二

期末考试

化 学答案

　　1. 【答案】A

　　【解析】A．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，故A正确；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸(或盐)和甘油，故B错误；C．二氧化硫具有漂白性，能作漂白剂，但是二氧化硫有毒，不能漂白食品，故C错误；D．因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，故D错误。

　　2. 【答案】B

　　【解析】A．导电性与离子浓度大小有关，与电解质的强弱没有必然关系，所以不能证明醋酸部分电离，不能证明醋酸是弱电解质，故A错误；B．pH试纸显示白醋的pH为2，氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故B正确；C．向白醋中加入镁粉出现气泡，只能证明醋酸呈酸性，无法证明醋酸为弱电解质，故C错误；D．向Cu(OH)2中加入白醋，Cu(OH)2溶解，只能证明醋酸呈酸性，无法判断醋酸的电离程度大小，故D错误。

　　3. 【答案】B

　　【解析】由盖斯定律可知反应③=2×②+①,则ΔH3＝ΔH1+2ΔH2。

　　4. 【答案】C

　　【解析】A．T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故A错误；B．T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以T1温度时未达到化学平衡，T3达到化学平衡，故B错误；C．T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，说明T2℃时反应达到平衡状态，故C正确；D．T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向逆反应移动，故D错误。

　　5. 【答案】B

　　【解析】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10−12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B．c(H+)=c(OH−)溶液一定呈中性，故B正确；C．紫色石蕊试液不变色的溶液不一定显中性，可能显弱酸性或溶解性，故C错误；D．强酸强碱盐的溶液不一定呈中性，如硫酸氢钠溶液，显酸性，故D错误。

　　6. 【答案】C

　　【解析】A．硫酸氢钠的电离：NaHSO4===Na++H++SO，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；B．向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故B错误；C．向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故C正确；D．升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故D错误。

　　7. 【答案】B

　　【解析】A．纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；B．为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关，故B选；C．溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，故C不选；D．溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，故D不选。

　　8. 【答案】C

　　【解析】A．因为平衡常数仅与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以温度越低，K越大，所以Ka＞Kb，故A错误；B．b点时反应物仍然减小，生成物仍然增大，说明平衡向正反应方向进行，所以v正(CO2)≠v逆(H2O)，故B错误；C．根据图象分析，a点为H2和H2O物质的量的交点，所以相等，故C正确；D．其他条件恒定，充入更多H2，气体的总物质的量的增大幅度更大，例如充入非常多的氢气，由于乙醇的物质的量的增量有限，乙醇的物质的量分数会减小，故D错误。

　　9. 【答案】B

　　【解析】根据沉淀的转化原理可知，溶解度大的沉淀总是向着溶解度小的转化。再结合pKsp＝－lgKsp可知Ksp越小，其pKsp越大，故B正确。

　　10. 【答案】D

　　【解析】t3时刻反应到达平衡，但反应并不停止，而是正逆反应速率相等，A错；从t1～t3，Δc(A)＝4mol·L−1，Δc(B)＝2mol·L−1，Δc(C)＝2mol·L−1，则反应方程式为2A(g)+B(g)C(g)，C错；t2～t3内，v(A)＝＝mol·L−1·s−1，D对；t3时达平衡，A的转化率为×100%＝66.7%。B的转化率为×100%＝40%，B错。

　　11. 【答案】A

　　【解析】把已知方程式依次标记为①②③，则②×2+①得：2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)，则ΔH3＝2ΔH2+ΔH1。

　　12. 【答案】C

　　【解析】电解池中，Ag是活性阳极，电极反应为Ag－e－===Ag+，阴极电极反应式为Ag++e－===Ag，C、D对；因阳极和阴极转移电子守恒，固体导体中Ag+数目不变，晶体质量不变，B不正确。

　　13. 【答案】B

　　【解析】25℃时，溶液pH=7，则有c(OH−)=c(H+)，溶液呈电中性，则有c(OH−)+2c(SO)=c(NH)

+c(H+)，所以有：2c(SO)=c(NH)。

　　14. 【答案】D

　　【解析】KW适用于所有稀的水溶液，A错误；加酸均电离出H+，抑制水的电离，B错误；氢氧化铁溶于水，发生Fe(OH)3Fe3++3OH−，所以抑制了水的电离平衡，D正确。

　　15. 【答案】D

【解析】A．酸加水稀释，pH升高，故A错误；B．NH4Cl浓度越小，NH水解程度越大，