A.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(s) △H=2(2Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1

B.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(g) △H=(Q1-Q3)kJ·mol-1

C.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1

D.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(2Q1-Q2+2Q3)kJ·mol-1

12、已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1，

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况下)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3845.8kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )

A.1:1 B.1:3 C.1:4 D.2:3

13、下列四个数据都表示反应生成的反应速率，其中代表同一反应速率的是( )

①

②

③

④

A.①② B.①③ C.③④ D.②④

14、下列可逆反应己经达到平衡，选项中的说法一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是 ( )

A．N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深

B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增大

C．H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于l:2

D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),恒温恒压条件下，充入He

15、下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．紫色石蕊试液遇酸变为红色

B．使用铁触媒，可加快合成氨反应速率

C．合成氨工业采用500℃的高温进行生产

D．一定条件2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后，压缩体系的容器，颜色迅速变深

16、下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是( )

A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

B．通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率

C．升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率

D．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率