应中SO2的转化量为(　　)

　　A．0.24 mol·L－1 B．0.28 mol·L－1

　　C．0.32 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1

　　解析：选C。　2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)

　　　0.4　　　　1　　　　　　0

　　　x 0.5x x

　　0.4－x 1－0.5x x

　　由平衡常数的定义：K＝

　　＝＝19，

　　解得x＝0.32 mol·L－1。

　　6．在温度和压强不变时，1 L NO2高温分解(2NO22NO＋O2)，达到平衡时体积变为1.3 L，这时NO2的转化率为(　　)

　　A．40%　　　 B．20%

　　C．60% D．5%

　　解析：选C。解答该题可利用差量法计算。

　　　2NO22NO＋O2　　　　ΔV

　　　2 1

　　　0.6 L 1.3 L－1 L

　　NO2的转化率为×100%＝60%。

　　7．在密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20 mol 和10 mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为(　　)

　　A．10 mol,10% B．20 mol,20%

　　C．20 mol,40% D．30 mol,80%

　　解析：选B。某可逆反应，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，只要正反应起始浓度与逆反应起始浓度"相当"，在相同条件下，可达到同一平衡状态。

　　8．已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)。现有甲、乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2 mol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ。已知Q2＝3Q1，下列叙述中正确的是(　　)

　　A．平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小

　　B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/4

　　C．达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25%

　　D．Q1＝Q

解析：选C。根据题意可知甲、乙两容器中建立的平衡状态完全相同，平衡时两容器内NH3(g)的体积分数相同，甲容器中释放的热量与乙容器中吸收的能量之和等于Q，Q1＝1/4Q，A、D项错误。在甲容器中：