B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

　　C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

　　D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

　　解析：该原电池的化学原理是H2被氧化，在负极(a极)发生反应：H2－2e－===2H＋，H＋由a极转移到b极，D项正确；O2发生还原反应，在正极(b极)发生反应：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，则电子通过外电路从a极流向b极，A、B两项不正确；C项因未指明气体所处的温度和压强，不正确。

　　答案：D

　　1－2.据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是(　　)

　　A．电池放电时Na＋从a极区移向b极区

　　B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

　　C．该电池的负极反应为：BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O

　　D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

　　解析：每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6 mol。

　　答案：D

2．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。