A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－

　　20．制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++ 2S2O32－+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O，则下列说法正确的是

　　A．参加反应的Fe2+全部作还原剂

　　B．x=5

　　C．每生成1 molFe3O4，被S2O32－还原的O2为0.5mol

　　D．已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体

　　21．下列过程的评价正确的是

　　A．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42－

　　B．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－

　　C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

　　D．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

　　22．某100 mL无色溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：(所加试剂均过量，气体全部逸出)

　　下列说法不正确的是

　　A．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+

　　B．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)＜0.1mol·L－1

　　C．原溶液中c(Cl－) ≥0.1mol·L－1

　　D．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+

　　二、综合题

　　23．(1)写出下列反应的离子方程式。

　　①钠和水反应____________________________________。

　　②硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液___________________________________。

　　(2)3.01×1023个OH－的物质的量为______mol，质量为_______g。

　　(3)将28g纯净的铁粉投入到200ml足量的稀盐酸中(假设溶液体积不变)，该反应能够放出标准状况下的气体____L，实验后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为_________mol／L。

　　(4)将200 mL 0.5 mol/LNaOH稀释成1000 mL后其物质的量浓度是_________mol／L。

　　24．有以下反应方程式:

　　A.CuO+H2Cu+H2O

B.2KClO32KCl+3O2↑

　　C.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

D.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

　　E.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

F.KClO3+6HCl(浓)=KC1+3H2O+3Cl2↑

　　G.HgS+O2=Hg+SO2

　　I.按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内:

　　(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原____________________；

　　(2)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应________________；

　　(3)所有元素均参加氧化还原反应的是____________________________。

　　II.已知方程式F:KClO3+6HCI(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑。

　　(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________；

　　(2)标准状况下当有33.6L的氯气放出时，转移电子的数目是_________________________；

　　(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为____________________________。

　　三、填空题

　　25．A、B、C三种物质随着X的变化，Y发生相应的变化，其变化关系如图所示。

　　(1)若X表示的是物质的量，则Y表示的不可能是_____(填序号，下同)。

　　①物质的量 ②物质的体积 ③物质所含分子或原子的数目 ④物质的摩尔质量

　　(2)若A、B、C均为气体且压强恒定时，X表示的是温度，则Y表示的可能是_______________。

①气体的质量 ②气体的分子数 ③气体的体积 ④气体的摩尔质量