塑料 能耗/ kJ 可回收能量/ kJ 塑料 能耗/ kJ 可回收能量/ kJ 耐纶 7.8×104 4.2×104 丙烯酸类塑料 4.3×104 1.8×104 聚氯乙烯 3.8×104 1.6×104 聚丙烯 2.0×104 1.5×104 　　现废品收购站已回收如下数量的废塑料：耐纶5 m3、聚氯乙烯50 m3、丙烯酸类塑料5 m3、聚丙烯40 m3,如将它们加工成燃料，可回收能量______________ kJ。

　　(3)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的____

　　A.x+y

　　(4)2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是____

　　A．0.40mol B．0.20mol C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol

　　(5)为了研究土壤的酸碱性,某学生做了如下实验:将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中,充分搅拌后,过滤并留取滤液,测滤液的pH后向滤液中滴加氨水,每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH,所得实验记录如下:

加氨水体积 0 2 4 6 8 10 12 14 16 溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10 　　利用上述记录的数据,回答下列问题:

　　①所测土壤的酸碱性如何?_________(填酸性或者碱性)

　　②)所用氨水的c(OH-)为______________，

　　③为使该滤液呈中性,所加入氨水的恰当体积是___________。

　　23．I：已知MgCl2·6H2O受热时发生水解：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O，而MgSO4·7H2O受热不易发生水解。试解释原因_______________________________________

　　II：卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若用它以及表2中的某些物质为原料，按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

　　若要求产品尽量不含杂质，且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：

　　表1 生成氢氧化物沉淀的pH

物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2* 7.6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8 Mg(OH)2 9.6 11.1 　　表2 原料价格表

物质 价格(元•吨-1) 漂液(含25.2% NaClO) 450 双氧水(含30% H2O2) 2400 烧碱(含98% NaOH) 2100 纯碱(含99.5% Na2CO3) 600 　　* Fe(OH)2呈絮状不易从溶液中除去，所以常将Fe2+氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去．

　　(1)在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是___________，写出步骤②中pH=1时所发生反应的离子方程式：____________________________________________；

　　(2)在步骤③中加入的试剂是______________________；之所以要控制pH=9.8，其目的是______________________________________________________；

　　(3)某燃料电池的燃料为CO，电解质为熔融态的试剂Z(步骤④中加入试剂的有效成分)，则该燃料电池的正极电极反应方程式为：____________________；

　　(4)在步骤⑤中发生的反应是____________________________________________．

24．(1)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即"mmol/L"和"mg/dL"(1L=10dL)。以"mmol/L"表示时，人的血糖正常值为3.61~6.11mmol/