C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡

　　D．在整个过程中NaCl的浓度会变大

　　解析：MgCl2的含量较少，在纯饱和NaCl溶液中迅速溶解，而NaCl已饱和，利用NaCl溶解平衡使之析出纯净的NaCl固体．

　　答案：C

　　二、非选择题(本题包括5小题，共60分)

　　9．(8分)FeCl3溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀．

　　(1)气体为__________，红褐色沉淀为__________．

　　(2)上述现象产生的理由是________________________________．

　　解析：FeCl3溶液中存在水解平衡FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入CaCO3后，CaCO3逐渐与H＋反应：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，消耗H＋使水解平衡右移，放出CO2气体，出现红褐色沉淀．

　　答案：(1)CO2　Fe(OH)3　(2)FeCl3溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3时CaCO3逐渐与H＋反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，消耗H＋，使Fe3＋水解平衡向右移动而出现红褐色沉淀

　　10．(12分)牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

　　Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2＋＋3PO＋OH－.进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因用离子方程式表示为__________________________．已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物的更小，质地更坚固．请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：________________________.根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：____________________.

　　解析：根据题意，牙齿表面的一层硬的物质存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2＋＋3PO＋OH－，因进食后产生有机酸，电离出的H＋与OH－结合生成H2O，使上述平衡向脱矿方向移动，牙齿受到腐蚀．当用含氟牙膏刷牙时，5Ca2＋＋3PO＋F－Ca5(PO4)3F↓，产生了质地更坚硬的固体物质，使牙齿受到保护．从Ca5(PO4)3OH在唾液中的平衡可以看出，加入Ca2＋或PO都可促进矿化．

　　答案：因有中和反应H＋＋OH－H2O发生，使平衡Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2＋＋3PO＋OH－正向移动　5Ca2＋＋3PO＋F－Ca5(PO4)3F↓　牙膏中加入Ca2＋(或加PO)

　　11．(14分)Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释下列有关问题．

(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_________________________，有关反应的离子方程式是______________________________________________________．