答案:(1)小灯泡、干电池、导线、碳棒等

　　(2)NaCl、Na2CO3、CH3COOH是电解质,C2H5OH和糖是非电解质

　　(3)灯泡①②③均亮起,③较暗,④⑤不亮

　　(4)能进行电解质或非电解质的分类,不能进行强、弱电解质的分类。

　　(5)=

　　(6)强酸、强碱、大多数盐　弱酸、弱碱、水　灯泡③变亮,但仍比①②暗

　　(7)容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

B组

1.下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是(　　)

A.盐酸、空气、醋酸、干冰

B.冰醋酸、碱石灰、硫酸钠、乙醇

C.蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石

D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

解析:A中盐酸为混合物,错误;C中石灰石虽然难溶,但却属于强电解质;D中硫酸钡也为强电解质。

答案:B

2.在相同温度下,0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比,下列说法正确的是(　　)

A.由水电离出的[H+]相等

B.由水电离出的[H+]都是1.0×10-12 mol·L-1

C.由水电离出的[OH-]都是0.01 mol·L-1

D.两者都促进了水的电离

解析:若该温度下水的离子积常数为KW,则在0.01 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离的[H+]=K_W/("[" OH^"-" "]" )=K_W/(0"." 01) mol·L-1。在0.01 mol·L-1的HCl溶液中,由水电离出的[H+]=[OH-]水=K_W/(0"." 01) mol·L-1,因为温度不一定是25 ℃,所以KW不确定,B、C错误;D项,酸、碱抑制水的电离,错误。

答案:A

3.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　)

解析:HCl为强电解质,CH3COOH为弱电解质,滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应,生成同样为强电解质的NH4Cl,但溶液体积不断增大,溶液稀释了,所以电导率下降。当HCl被中和完后,NH3·H2O继续与CH3COOH弱电解质反应,生成CH3COONH4强电解质,所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后,继续滴加NH3·H2O弱电解质,电导率变化不大,因为溶液被稀释,有下降趋势。

答案:D

4.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是(　　)

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B.水的离子积不变、pH不变、呈中性

C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

解析:将纯水加热,平衡H2OH++OH-向右移动,[H+]、[OH-]均变大,但仍然相等,所以KW变大、pH变小,仍然呈中性。

答案:D

5.某温度下纯水的[H+]=2×10-7 mol·L-1,则此时[OH-]为　　　;若温度不变,滴入稀盐酸使[H+]=5×10-4 mol·L-1,则溶液中[OH-]为　　　,由水电离产生的[H+]为　　　,此时温度　　　(填"高于""低于"或"等于")25 ℃。