必须把它们转化为用同一种物质来表示且单位相同的速率，再作比较。若都转化为用v(A)表示，单位用mol·L－1·min－1，则②v(A)＝3v(B)＝3×0.45 mol·L－1·min－1＝1.35 mol·L－1·min－1；③v(A)＝v(C)＝×0.015×60 mol·L－1·min－1＝1.35 mol·L－1·min－1；④v(A)＝v(D)＝×0.45 mol·L－1·min－1＝0.675 mol·L－1·min－1。②③反应速率相等且最快。故答案为A。

答案　A

4.足量Zn粉与50 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　　)

①加Na2SO4溶液

②改用50 mL 0.1 mol·L－1的稀盐酸

③改用50 mL 0.05 mol·L－1的稀硝酸

④减压

⑤冰水浴

⑥加Na2CO3溶液

A.①⑤ B.③⑤⑥

C.①②⑤⑥ D.全部

解析　影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、固体反应物的接触面积等。硫酸与锌反应的实质是氢离子与锌反应生成锌离子和氢气，则①加Na2SO4溶液相当于稀释反应物硫酸的浓度，故反应速率减慢，但不改变氢气的产量，①正确；②改用50 mL 0.1 mol·L－1的稀盐酸会减小氢离子浓度，减少产生氢气的量，故②错误；③改用50 mL 0.05 mol·L－1的稀硝酸，硝酸与锌反应不产生氢气，故③错误；④反应在溶液中进行，减压基本不影响反应速率，故④错误；⑤冰水浴相当于降低温度，反应速率会减慢，故⑤正确；⑥Na2CO3溶液中的碳酸根离子会消耗溶液中的一部分氢离子，会改变氢气的产量，故⑥错误。

答案　A

5.下列做法，不能使CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O的反应速率增大的是(　　)

A.增大盐酸的浓度

B.碾碎碳酸钙