解析：可假设试管体积均为2V，则每种气体的体积均为V；当倒置于水槽中时：①中有反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则剩余气体的体积V1＝V；②中有反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，则剩余O2的体积V2＝V；③中气体与水不反应，故试管中气体体积V3＝2V。综上所述，V3>V1>V2。

　　9．(双选)在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的，则原混合气体中NO2和O2的体积之比是 (　BC　)

　　A．8∶1 B．7∶3

　　C．7∶1 D．4∶1

　　解析：设原气体体积为8 L，则剩余气体体积为1 L。即V总＝8 L，V剩＝1 L，ΔV＝7 L。

　　依据反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3进行分析：

　　①若剩余的1 L气体为O2，则V(NO2)＝×7 L＝5.6 L，V(O2)＝8 L－5.6 L＝2.4 L，V(NO2)∶V(O2)＝7∶3。

　　②若剩余的1 L气体为NO，即上述反应后剩余3 L NO2，则V(O2)＝(V总－3V剩)＝(8 L－8 L)＝1 L，V(NO2)＝7 L，V(NO2)∶V(O2)＝7∶1。

　　二、非选择题

　　10．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

　　(1)用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

　　NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O　①

　　2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O　②

　　在反应①中，氧化剂是__NO2__，还原剂是__NO__。在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__1∶1__。

　　(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为__2NO＋2CO\s\up7(催化剂(催化剂)N2＋2CO2__。

　　(3)在一定条件下NH3亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出NH3和NO2在一定条件下反应的化学方程式：__6NO2＋8NH3\s\up7(一定条件(一定条件)7N2＋12H2O__。

解析：(1)在反应①中NO2中的氮元素化合价降低作氧化剂，NO中氮元素化合价升高作还原剂，在反应②中氧化剂和还原剂都是NO2，它们的物质的量之比是1∶1。(2)根据质量守恒定律结合题目信息可知，NO与CO反应后生成的对大气无污染的物质应为N2和CO2。(3)根据质量守恒定律结合题目信息可知，NH3和NO2反应后生成的无污染的物质为N2