配成100.00 mL水溶液。

称25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀硫酸后,用浓度为a mol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4溶液不再褪色为止,所发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

试回答下列问题。

(1)实验中不需要的仪器有(填序号)　　　,还缺少的仪器有(填名称)　。

a.托盘天平(带砝码,镊子) 　　b.滴定管

c.100 mL量筒 　　d.100 mL容量瓶

e.烧杯 　　f.漏斗

g.锥形瓶 　　h.玻璃棒

i.药匙 　　j.烧瓶

(2)实验中,标准液KMnO4溶液应装在　　　式滴定管中,因为　。

(3)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得的x值会　　　(填"偏大""偏小"或"无影响")。

(4)在滴定过程中若用a mol·L-1的KMnO4溶液V mL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为　　　 mol·L-1,由此可计算x的值是　　　。

解析:该题涉及氧化还原滴定,虽然基于反应原理与中和滴定不同,但实验原理及操作和所用仪器等类似。由于该反应有明显的颜色变化,故可不用指示剂。

　　(4)2KMnO4　~　5H2C2O4

　　 2 5

　　 aV×10-3 mol 0.025c mol

　　,c=

H2C2O4·xH2O~H2C2O4　~　xH2O

　　 1 mol 18x g

　　　　　(×0.1) mol (W-×0.1×90) g

　　,x=-5。

答案:(1)cfj　铁架台(带滴定管夹)、胶头滴管(定容时用)　(2)酸　KMnO4溶液有强氧化性,能腐蚀橡皮管　(3)无影响　(4)-5

11.亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计),某研究小组设计了如下两种实验流程:

(1)气体A的主要成分是　　　。为防止煮沸时发生暴沸,必须先向烧瓶中加入　　　;通入N2的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　。

(3)甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH标准溶液润洗。其操作方法是

　。

(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果　　　(填"偏高""偏低