⑤NaOH　⑥Na2CO3　⑦Na2SO3　⑧FeBr2

　　A．⑤⑧ B．⑤⑥⑦⑧

　　C．① D．均不可

　　解析：溴与KCl不反应，与H2S反应：Br2＋H2S===S↓＋2HBr，溴可被CCl4萃取而使水层颜色变浅，溴与Mg反应生成MgBr2，溴与NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO，溴水中的HBr可与Na2CO3反应，Br2可氧化Na2SO3及FeBr2，因此溴水颜色不变浅的只有①。

　　答案：C

　　6．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是(　　)

　　A．加入适量的KI溶液

　　B．通入溴蒸气　

　　C．加入适量的氢氧化钠溶液

　　D．加入适量的溴化钠溶液

　　解析：A项Cl2＋2KI===2KCl＋I2又引入单质I2且KI也能与Br2反应。B项不能除去Cl2，C项NaOH与Cl2、Br2都能反应，D项Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。

　　答案：D

　　7．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体。若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。则c瓶装的气体是(　　)　

　　A．HBr B．HCl

　　C．Cl2 D．H2

　　解析：a、d两瓶气体混合见光爆炸，必为H2和Cl2。而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴(液溴)，必为Cl2和HBr(发生了Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2的反应)。则c中必盛有HCl，同时推出a中为Cl2，b中为HBr，d中为H2。

　　答案：B

　　二、非选择题(本题包括4小题，共39分)

　　8．(6分)(1)向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现__________色，原因用化学方程式表示为_____________________________________________________。

　　(2)若向滤液中加入适量的氯水后，溶液呈_______色，原因用离子方程式表示为______。

　　(3)向此滤液中加入适量的硝酸银溶液，溶液中有____________________生成，原因用离子方程式表示为____________________________________________________________。

解析：(1)溴水中溶有Br2而显橙色，当加入镁粉时，Mg＋Br2===MgBr2，Br2转化成无