A．HCHO分子中的C原子有两个未参与杂化的2p轨道形成π键

　　B．H2O分子的键角不是90°

　　C．SiH4是正四面体形分子，NCl3是三角锥形分子

　　D．BCl3的空间构型是平面三角形

　　解析：选A。HCHO中的C原子和O原子各以1个未杂化的2p轨道形成π键，A项错误。H2O分子的键角为104．5°；SiH4中Si原子和NCl3中的N原子均为sp3杂化，在SiH4中没有孤电子对，其分子构型为正四面体形；NCl3的中心原子N有1个sp3杂化轨道为孤电子对占有，另外3个杂化轨道与Cl原子的3p轨道上的电子成键，故NCl3分子的构型为三角锥形；BCl3中B原子为sp2杂化，BCl3为平面三角形分子，故B、C、D三项均正确。

　　9．下列叙述正确的是(　　)

　　A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

　　B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

　　C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

　　D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

　　解析：选C。本题主要考查常见物质的结构和空间构型。NH3是三角锥形的立体极性分子，A错；CCl4是以C原子为中心的正四面体形结构，B错；CO2是C原子在2个O原子中间的直线形分子，D错；水分子是O原子在2个H原子中间的V形分子，即，故选C。

　　10．下列关于等电子体的说法中，正确的是(　　)

　　A．N2与CO不属于等电子体，故它们的熔、沸点和溶解度相差较大

　　B．PO与SO不属于等电子体，故结构不相似

　　C．NO与O3属于等电子体，故NO为O2的同素异形体

　　D．苯与硼氮苯(如图)属于等电子体，故硼氮苯中含有大π键

解析：选D。选项A、B中的CO与N2、PO与SO均属于等电子体。选项C中NO与O3属于等电子体，但NO与O2不是同素异形体。