B选项是HSO的电离而不是水解，所以B选项错误；C选项是水解离子方程式，但是可逆号写成了等号，所以C选项错误；只有D选项符合题意，因为两个离子相互促进水解且水解完全，所以应写等号和标出沉淀的符号。

　　【答案】　D

　　5．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于(　　)

　　A．5.6　　B．7.0　　C．8.4　　D．13.0

　　【解析】　NaHCO3的溶液水解呈碱性，但盐类的水解比较微弱，因此0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的碱性不会太强。

　　【答案】　C

　　6．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是(　　)

　　A．前者 B．后者

　　C．等于 D．无法确定

　　【解析】　醋酸抑制水的电离，而NH4Cl水解促进水的电离。

　　【答案】　B

　　7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号 HA物质的量浓度(mol·L－1) NaOH物质的量浓度(mol·L－1) 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH＝9 ② c 0.2 pH＝7 ③ 0.2 0.1 pH<7 　　请回答：

　　(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸________。

　　(2)②组情况表明，c________0.2(填">"、"<"或"＝"，下同)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)。

　　(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填"大于"、"小于"或"等于")，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。

　　(4)从以上实验分析，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的HA溶液等体积混合，所得混合溶液中c(OH－)____________ __

　　c(H＋)(填">"、"<"或"＝")。

【解析】　(1)实验①恰好完全反应，得到NaA溶液，由于pH＝9知，HA为弱酸。(2)由pH＝7知，实验②中HA过量，c>0.2，根据电荷守恒，溶液中c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，故c(A－)＝c(Na＋)。(3)实验③得到的是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由pH<7知，HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液中离子浓度由大到小