(1)X元素的单质分子式是________，分子中________(填"有"或"无")化学键。

　　(2)Y与钠的化合物的电子式为________，Z与钾形成的化合物的电子式为________。

　　12．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，3种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋离子核外有10个电子，则：

　　(1)A、B、C三种元素分别是__________、__________、__________(填元素名称)。

　　(2)A、B、C三种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。

　　13．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

　　(1)Na3N的电子式是____________________，该化合物是由__________键形成。

　　(2)Na3N与盐酸反应生成____________种盐，其电子式是__________________。

　　(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填">"、"＝"或"<")。

　　课下能力提升(四)　

　　1．解析：选D　熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物，A项不正确；离子化合物也可由非金属元素组成，如NH4Cl，B项不正确；像BaSO4等离子化合物难溶于水，C项不正确；只要有离子键的化合物一定是离子化合物，故D项正确。

　　2．解析：选D　离子键是使阴、阳离子结合成稳定化合物的静电作用，包括静电斥力和静电引力，A项错误；活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键，但也有例外，如AlCl3，B项错误；CaCl2中，两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。

　　3．解析：选C　离子键一定存在于离子化合物中，Cl2为单质，CO2、CH4分子中不存在离子，无离子键，NaCl为离子化合物。

　　4．解析：选D　书写离子化合物的电子式时，阴、阳离子需交替出现。要特别注意，当含两个或多个相同离子时，不能合并写，A不正确；S2－的电子式在"[　]"的右上角标明该阴离子所带的电荷数及其电性，而不是化合价，B、C不正确；故仅D正确。

　　5．解析：选D　A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电。D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。

　　6．解析：选BD　活泼金属元素和活泼非金属元素一般能形成离子键； 铵盐为离子化合物，含有离子键。

　　7．解析：选D　不是离子化合物的物质也可以溶于水，且能电离出离子使溶液导电，如HCl、H2SO4等；不含离子键的单质和化合物也能具有很高的熔点，如金刚石、SiO2等；在熔融状态下导电的化合物一定是离子化合物，因其在熔融状态下离子键被破坏，产生阴、阳离子。

　　8．解析：选D　由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g、b与g均可形成离子键，而d与g不易形成离子键。

　　9．解析：选D　由信息"Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4"，可确定Y元素位于ⅥA族，为S，K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。

　　10．解析：选D　原子序数是11和17的元素分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl(AB型)；B项的两元素是Ca、F，能形成离子化合物CaF2(AB2型)；C项的两元素是Al、Cl，形成共价化合物AlCl3(或Al2Cl6)；D项两元素是K、S，能形成化合物K2S(A2B型)。

11．解析：依据题意知X处于第1周期，故为氦元素，其为单原子分子，无化学键；Y处于第2周期ⅦA族，为氟元素，与钠化合时生成NaF；Z处于第3周期ⅥA族，为硫元素，与钾形成的化合物为K2S。