流从a极流向d极，电子从d极流向a极，d极是负极，活动性d>a。综上，这四种金属的活动性顺序是d>a>b>c，故选A。

　　8．D　A．黄铜(铜锌合金)发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜。B.生铁中含较多的碳，比软铁(几乎是纯铁)在电解质作用下更容易形成原电池，也更容易生锈。C.铁质器件附有铜配件时，在接触电解质溶液时，铁作原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈。D.银质奖牌久置后可能被氧气或硫氧化成银的化合物而使其表面变暗，这是化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。

　　9．B　镁的活泼性比铜活泼，镁是负极，逐渐溶解，铜是正极，溶液中的铜离子放电生成铜，生成的铜覆盖在铜的表面，故杠杆会右端上翘，故选B。

　　10．B　失电子的一极为负极，在镁、铝、NaOH溶液组成的原电池中，铝失电子为负极，镁为正极。原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；使用的铝片不需要处理表面的氧化膜，因为氧化铝也能溶解在NaOH溶液中，故B正确；外电路电子由铝片向镁片移动，故溶液中只有阴、阳离子移动，故C错误；将NaOH溶液更换为稀硫酸溶液，镁失电子，则镁片为负极，铝片为正极，故D错误。答案为B。

　　11.在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是(　　)

　　A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大

　　B．a是正极，b是负极

　　C．导线中有电子流动，电子从a极到b极

　　D．a极上发生了氧化反应

　　12．下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　)

选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 　　二、非选择题(共52分)

　　13．(12分)某同学进行如下图所示的Cu­Zn原电池实验：

　　(1)从理论上讲，应该能预期看到的现象是____________________________________，负极反应：______________________________，正极反应： _____________________。

　　(2)实验过程中，观察到锌极上有少量气泡逸出，试解释原因：

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

14．(16分)(2017·甘肃嘉峪关一中高一期中)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。