二、实验题

　　15．Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

　　(1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

　　①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因_______________________，

　　依据实验现象推测红色褪去的原因是_________________。

　　②加入MnO2反应的化学方程式为________________________。

　　③ Na2O2的电子式为_____________

　　(2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

　　请回答下列问题：

① 甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_____________________________。

　　检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是_____________________________________。

② 乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是:___ ______________________。

　　为检验产物中Na2SO4的存在，乙同学设计并实施了如下实验方案：

　　甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为_______。

③ 测定B中反应完全后的固体中Na2SO4含量的实验方案：称取样品a 克加水溶解，_______，烘干，称量得BaSO4沉淀b 克，则Na2SO4的质量分数为_________(列出计算式即可)。

　　三、综合题

　　16．铝、氧化铝、氢氧化铝等在工业上用途广泛。

　　(1)用原子结构知识解释Al的金属性比Na弱：Al与Na在元素周期表中位于同一周期，______________________，Al的金属性比Na弱。

　　(2)结合化学用语，用化学平衡知识解释，氢氧化铝既溶于强酸溶液，又溶于强碱溶液：____________________________。

　　(3)Al2O3是制备二甲醚(CH3OCH3)的反应中的重要催化剂。

　　已知由H2、CO制备二甲醚过程为：

　　CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

　　2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24.5 kJ·mol－1

　　写出由H2、CO制备二甲醚的总的热化学方程式___________________________。

　　工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁、氧化镁、二氧化硅、氧化铜等杂质)为原料提取铝、氧化铝、氢氧化铝的无机化工流程如图：

　　[已知：该条件下NaOH溶液与二氧化硅反应非常缓慢，在工业生产时不必考虑]

　　(4)固体A为________________________________。

　　(5)写出反应②的离子方程式为___________________________。

　　(6)反应④所得的铝材中，往往含有少量的铁和硅等杂质，可用电解精炼法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为__________________，下列可作阴极材料的是 ___________

　　A．铝材 B．石墨 C．纯铝 D．铅板

　　(7)铝土矿中Al2O3的含量为40.8％，要使1t铝土矿中的Al2O3全部溶解理论上至少需要NaOH的质量为________t。

17．基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。