19．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是

　　A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

　　B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性

　　C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

　　D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

　　20．下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是

操作 现象 解释或结论 A 向饱和Na2CO3 溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了NaHCO3晶体 B 向FeCl3溶液中通入SO2 溶液黄色褪去 二氧化硫有漂白性 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中有Na+、无K+ D 向Na2CO3粉末中滴加几滴水 少量溶解 Na2CO3易溶于水 　　

　　二、综合题

　　21．现有A、B、C、D、E五种溶液，它们所含的阴阳离子分别为：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42－、OH－、CO32－、NO3－、Cl－。 己知：

　　①0.lmol/L 的C溶液中，c(H+)=0.lmol/L

　　②D溶液呈蓝色

　　③将C溶液加入到溶液B和E中，分别产生白色沉淀和气泡

　　请回答下列问题：

　　(1)请写出物质A、B、C、D、E的化学式：

　　A_____________B_______________C_____________D______________E______________。

　　(2)请写出碳酸钙与溶液C反应的离子方程式：______________________________。

　　(3)取1.5mol/L l00mL溶液A (过量)与amol/L50 mL溶液D混合后，产生33.1g沉淀，则a=__________，若向反应后的体系中加入5mol/L的HCl，直至蓝色沉淀完全溶解，则需要加入盐酸的体积为___________mL。

　　22．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，欲测定Na2O2试样的纯度。可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1盐酸和蒸馏水。已知：①浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，②碱石灰的成分为CaO和NaOH。实验方案为：①制备并提纯CO2。②将纯净的CO2通过试样。③测定生成O2的体积。④根据O2的体积计算Na2O2试样的纯度。实验装置如下：

　　回答下列问题：

　　(1)装置A中发生反应的离子方程式是______________________________________。

　　(2)装置B的作用是_______________________，装置C的作用是_______。

　　(3)装置E的作用是__________________________________________

　　(4)装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。

　　(5)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

　　三、推断题

　　23．已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

　　(1)物质A的化学式为 ________。

　　(2)H在潮湿空气中变成M的实验现象是_____________________________________，化学方程式为___________________________________________。

　　(3)A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________，由此反应可知A有作为_________的用途。

　　(4)步骤①的离子方程式_______________________________________，请写出检验步骤①得到的溶液中主要阳离子(除H+外)所需要的试剂：_____________、____________(填化学式)。

四、计算题