C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极

　　D．在镀件上电镀锌，用锌做阳极

　　解析：选A。电解池的阳极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应。电解熔融的Al2O3制Al时，若用Fe做阳极，会发生Fe===Fe2＋＋2e－，Fe2＋移动到阴极上，发生Fe2＋＋2e－===Fe，使得到的Al不纯。

　　Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应为：2Cu＋H2O通电Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　)

　　A．石墨电极上产生氢气

　　B．铜电极发生还原反应

　　C．铜电极接直流电源的负极

　　D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

　　解析：：选A。从反应中得知Cu在通电时失电子，在阳极放电，发生氧化反应，另一电极(石墨)做阴极，发生还原反应，H2O＋e－―→H2↑＋OH－，相应的Cu―→Cu2O＋e－，转移0.1 mol电子生成0.05 mol Cu2O，故B、C、D项错。

　　三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是(　　)

　　A．可用铁做阳极材料

　　B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

　　C．阳极反应方程式为：2Cl－＋2e－===Cl2

　　D．1 mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol 电子

　　解析：选D。电解时阳极产生Cl2，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，故C错；阳极不可能是活泼性电极如铁，故A错；阳极产生Cl2与碱反应，pH降低，故B错；由Ni2＋―→Ni3＋知，1 mol二价镍全部转化为三价镍失去1 mol e－，故外电路中转移1 mol e－，故D对。

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　　)