第四节 化学反应条件的优化--工业合成氨

一、选择题

1．在体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g）＋3H2(g）2NH3(g）。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L－1，0.3 mol·L－1，0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）

　　A. N2为0.2 mol·L－1，H2为0.6 mol·L－1

　　B. N2为0.15 mol·L－1

　　C. N2、H2均为0.18 mol·L－1

　　D. NH3为0.4 mol·L－1

2．下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）

　　A. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

　　B. 工业合成氨的反应为放热反应，为提高氨的产率，使用高温的条件

　　C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

　　D. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

3．下列说法不正确的是（　　）

　　A. 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

　　B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

　　C. 使用正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

　　D. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

4．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.2 0 2min末浓度/(mol·L－1) 0.08 a b 平衡浓度/(mol·L－1) 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是（ ）

　　A．平衡时，X的转化率为20%

B．2min时Y的物质的量为0.14