一、 选择题

　1. C 解析：化学反应的本质是旧键断裂、新键形成，A正确；同时旧物质消失，有新物质生成，B正确；从能量角度看，要么吸热，要么放热，但一定伴随能量变化，D正确；化学反应不一定有物质状态的变化，C错误。

　2. A 解析：化石燃料充分燃烧的条件是燃料与空气或氧气要尽可能充分地接触，且空气或氧气要适当过量，①不正确；固体煤变为气体燃料后，接触面积增大，燃烧更充分，燃烧效率更高，④不正确。

　3. B 解析：根据方程式可知，等体积的天然气和液化石油气相比，天然气消耗的氧气少，所以燃烧天然气改为燃烧液化气，应该增大空气进入量，减小石油气进气量。

　4. C 解析：从能量变化图上可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，A、D项错误；断键时要吸收能量，B项错误，C项正确。

　5. D 解析： 由于H2与Cl2生成HCl的反应方程式为H2+Cl2＝＝2HCl，在该反应中断裂化学键吸收的能量是（a+b）kJ，形成化学键放出的能量是2ckJ，所以在该反应中生成2 mol HCl放出的热量是（2c-a-b）kJ，所以生成1 mol HCl放出的能量为kJ。

二、填空题

　6. （1）是 　（2）金刚石　石墨 （3）金刚石

　　解析：同素异形体之间的转化是化学变化，故1 mol石墨可转化为金刚石，该反应吸收1.9 kJ的热量，属于吸热反应，金刚石的能量高，石墨的能量低，故石墨更稳定，石墨与金刚石各1 mol在相同条件下燃烧时，金刚石放出的热量多。

　7. （1）< （2）> （3）436 kJ

　　解析：（1）水蒸气变成液态水，可放出热量，故放出的热量小于|b|。

　　（2）因为a、b为负值，故2a>b。

　　（3）令1 mol H-H键断裂吸收的热量为x

　　x＋×496 kJ－2×463 kJ＝－242 kJ

x＝436 kJ。