5．在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是(　　)

　　A．①⑤ B．①③

　　C．②⑤ D．③⑤

　　【解析】　升高温度，分子的能量升高，使更多的分子转化为活化分子，增大了活化分子的百分数；使用催化剂可降低反应的活化能，使更多的分子在自身能量不变的前提下也成为活化分子，增大了活化分子的百分数。活化分子的百分数增大，活化分子数也增大。

　　【答案】　C

　　6．如图为反应N2＋3H22NH3的速率v(N2)变化的图像，则横坐标不可能是(　　)

　　A．反应时间 B．温度

　　C．压强 D．N2的浓度

　　【解析】　随着反应的进行，N2的浓度逐渐减小，反应速率减小而不是增大，故横坐标不可能是反应的时间。

　　【答案】　A

　　7．为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是(　　)

　　A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同

　　B．盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快

　　C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快

　　D．升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

　　【解析】　影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，镁、铝的活泼性不同，故两者与同浓度的盐酸反应快慢不同。

　　【答案】　A

8．试分析下列可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)的反应速率随压强变化的曲线图正确的是