B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子与阴离子的个数比不能确定

C. 25℃HCN的电离平衡常数为5.0×10－10，则浓度均为0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)

D. Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A. 3.2g铜的物质的量为0.05mol，根据反应可知，0.05mol铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成0.1mol二氧化氮气体，但由于2NO2 N2O4可逆反应存在，所以3.2g铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量小于0.1mol，A错误；

B.Na2S和Na2O2均属于离子化合物，阴阳离子个数比均为1:2，两种物质的相对分子质量均为78，所以78gNa2S和Na2O2的混合物为1mol，混合物中阳离子与阴离子的个数比为2:1，B错误；

C. NaCN能够水解，水解平衡常数Kh=KW/Ka=10-14/（5.0×10－10）=2×10－5>5.0×10－10，即NaCN溶液的水解能力大于HCN的电离能力，混合液显碱性，因此0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)，C正确；

D. 碘离子的还原性大于亚铁离子，所以酸性条件下，硝酸氧化碘离子，由于碘离子过量，所以硝酸不能氧化亚铁离子，正确的离子方程式为：2NO3－+8H++6I－=3I2+2NO↑+4H2O，D错误；

综上所述，本题选C。

【点睛】判定同浓度的弱酸HA及弱酸强碱盐NaA的混合液的酸碱性，要根据弱酸的电离平衡常数Ka和盐的水解平衡常数Kh进行判定：若Kh=Kw/Ka>Ka，即盐的水解能力大于酸的电离能力，溶液显碱性；若Kh=Kw/Ka

6.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E的最外层电子数之和为17，质子数之和为31，若E不为主族元素，B的气态氢化物的水溶液显碱性，C元素在大气中存在两种常见单质，D原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍，下列叙述正确的是

A. A的气态氢化物的水溶液显酸性

B. 原子半径的大小顺序：r(A)>r(B)>r(C)

C. D的非金属性强于A，所以D的含氧酸的酸性强于A

D. 含有A，B两元索的盐溶液不可能显中性

【答案】B

【解析】

【分析】