D. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等

【答案】C

【解析】

试题分析：A、根据反应热可得反应的CO为32.8kJ÷41 kJ•mol‾1=0.8mol，所以CO的转化率为80%，正确；B、B、容器①②温度相同，平衡常数相同，根据容器①计算平衡常数，由A计算可知，平衡时CO的物质的量变化量为0.8mol，则： CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）

开始（mol） 1 4 0 0

变化（mol） 0.8 0.8 0.8 0.8

平衡（mol） 0.2 3.2 0.8 0.8

故平衡常数k=0.8×0.8÷(0.2×3.2)=1，故容器②中的平衡常数为1，设容器②中CO2的物质的量变化量为amol，则： CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）

开始（mol） 1 4 0 0

变化（mol）： a a a a

平衡（mol）： 1-a 4-a a a

所以a×a÷[(1-a)×(4-a)]=1，解得a=0.8，CO2的转化率=0.8mol÷1mol×100%=80%，正确；C、由A中计算可知容器①平衡时CO2的物质的量为0.8mol，由B中计算可知容器②中CO2的物质的量为1mol- 0.8mol=0.2mol，容器的体积相同，平衡时，两容器中CO2的浓度不相等，错误；D、速率之比等于化学计量数之比，故容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率，正确。

考点：本题考查反应速率、化学平衡及其计算。

5.已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，则热化学方程式正确的是(　 　)

A. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

C. C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 411.0 kJ·mol－1

D. 1/2 C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

【分析】

在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，结合选项