D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

　　解析：选B。A.向二者恰好反应后的滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液出现碘化银沉淀，则说明浊液a中存在沉淀溶解平衡，A正确。B.向滤液b中加入0.1 mol·L－1 KI 溶液，出现浑浊，则说明b中含有Ag＋，B错误。C.③中颜色变化是沉淀进行了转化，即AgCl转化为AgI，C正确。D.因AgCl沉淀能转化为AgI沉淀，所以Ksp(AgI)

　　9．已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是(　　)

　　A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

　　B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

　　C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

　　D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

　　解析：选B。由于Mg(OH)2的溶度积较MgF2小，所以其电离出的Mg2＋浓度要小一些，故A项错误；由于NH可以结合Mg(OH)2电离出的OH－，从而促使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，使c(Mg2＋)增大，故B项正确；由于Ksp仅与温度有关，与溶液中离子浓度的大小、难溶电解质质量的多少等无关，故C项错误；因为Ksp[Mg(OH)2]和Ksp(MgF2)相差不大，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF，若溶液中c(Mg2＋)·c2(F－)>7.42×10－11时，也可以生成MgF2沉淀，即由Mg(OH)2转化为MgF2，故D项错误。

　　10．难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡。例如：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。[已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10]

　　(1)向50 mL 0.018 mol/L的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，沉淀生成后溶液中c(Ag＋)是________mol/L。

　　(2)如果向生成沉淀后的溶液中再加入50 mL 0.001 mol/L的盐酸，是否产生沉淀________(填"是"或"否")。

　　解析：(1)由Ag＋＋Cl－===AgCl，可知沉淀后c(Cl－)＝(0.02－0.018)×50/(50＋50)＝0.001(mol/L)，所以c(Ag＋)＝1.8×10－10/0.001＝1.8×10－7(mol/L)。

　　(2)再加入50 mL盐酸后c(Ag＋)＝1.8×10－7×100/(100＋50)＝1.2×10－7(mol/L)，c(Cl－)＝0.001 mol/L，c(Ag＋)×c(Cl－)＝1.2×10－7×10－3＝1.2×10－10＜1.8×10－10，所以不产生沉淀。

　　答案：(1)1.8×10－7　(2)否

　　11．已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17。

　　(1)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。

　　A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小

　　B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

　　C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

　　D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀

　　E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关

　　F．加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小

(2)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3 mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是______________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为__________________________________________。