解析　元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，而同主族元素随核电荷数增大金属性增强，故碱性：KOH>NaOH，A项正确；相对原子质量的大小与元素周期律无关，B项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，而同周期元素随核电荷数增大非金属性增强，故酸性：HClO4>H2SO4，C项正确；同周期元素随核电荷数增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故元素金属性：Mg>Al，D项正确。

7．元素A的阳离子aAm＋与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是(　　)

①原子序数：A>B　②离子半径：aAm＋B　⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等　⑥b＝a＋m－n

A．②③④ B．①②④

C．④⑤⑥ D．②⑤⑥

答案　B

解析　A、B在元素周期表中的位置为，所以原子序数：A>B，离子半径：aAm＋B，周期数：A>B，最高正价与最低负价的绝对值不一定相等，a、b的关系为b＝a－n－m，①②④正确。

8．依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是(　　)

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

答案　B

解析　C的非金属性比B强，故H2CO3的酸性比H3BO3强，A项不正确；Mg的金属性比Be强，故Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，B项正确；HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C项不正确；M＋和R2－的核外电子层结构相同，则M在R的下一周期，原子序数：M>R，D项不正确。

题组4　元素"位""构""性"的相互推断

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是(　　)