解析　在纯水中加酸或加碱都会抑制水的电离，因此A、B项错误；在纯水中加入KHSO4，相当于加入酸，C项错误；在纯水中加入Na，Na与H2O电离出的H＋反应，使水的电离平衡正向移动，并使OH－的浓度增大，D项正确。

考点　水的电离

题点　条件改变对水电离平衡的影响

4.下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)

A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变

B.25 ℃时，NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw

C.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均为电解质

D.稀盐酸加水稀释时，水的电离平衡向电离方向移动

答案　D

解析　蒸馏水中滴加浓H2SO4，浓H2SO4溶于水放热，温度升高，水的电离程度增大，[H＋]、[OH－]均增大，Kw增大，A不正确； Kw只与温度有关，在任何酸、碱、盐的稀溶液中，温度越高，Kw越大， B不正确；KClO3属于盐，在水溶液中能电离，是电解质，SO3在水溶液中本身不能电离，是非电解质，C不正确；盐酸在稀释过程中，溶液中[H＋]减小，故水的电离平衡向电离方向移动，D正确。

考点　

题点　

5.向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是(　　)

答案　B

解析　CH3COOH属于弱电解质，其溶液中离子浓度很小，滴入氨水后，发生CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，生成强电解质，离子浓度增大，溶液导电性增强；当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最大；若继续滴入氨水，溶液体积增大，离子浓度减小