D．该反应能自发进行的最高温度约为730 K

　　答案　A

　　解析　若反应能自发进行，须满足ΔH－TΔS＜0，即

　　180．50 kJ/mol－T×247.7 J/(mol·K)×10－3 kJ/J＜0，解之可得T＞728.7 K，即当温度高于728.7 K时该反应能自发进行。

　　9．已知，一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之，亦然。

　　(1)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS____0(填"大于""小于"或"等于"，下同)；当体系温度高于980 K时，估计ΔH－TΔS____0。

　　(2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)　ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ/mol　ΔS(298.15 K)＝－75.8 J/(mol·K)，设ΔH和ΔS不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是

　　________________________________________________________________________。

　　答案　(1)小于　大于　(2)小于1240 K

　　解析　(1)C(s)＋CO2(g)2CO(g)的反应为吸热反应，ΔH＞0，则2CO(g) CO2(g)＋C(s)为放热反应，ΔH＜0，且该反应ΔS＜0，则当T＜980 K时，ΔH－TΔS<0，T＞980 K时，ΔH－TΔS＞0。

　　(2)由题给信息，要使反应能自发进行，须有ΔH－TΔS<0，即－94.0 kJ/mol－T×[－75.8 J/(mol·K)]×10－3 kJ/J<0则

　　T<＝1.24×103 K。

　　10．已知298 K时有下列数据：

物质 Na2SO4·10H2O(s) Na2SO4(s) H2O(g) ΔH/kJ/mol －4 324.08 －1 384.49 －241.83 　　

　　Na2SO4·10H2O(s)===Na2SO4(s)＋10H2O(g)

　　ΔS＝1 443.8 J/(mol·K)

　　(1)通过计算说明上述反应在298 K及100 kPa时能否自发进行？

　　(2)欲在100 kPa时使上述反应发生逆转，温度范围是多少？

　　答案　(1)ΔH＝ΔH(Na2SO4)＋10ΔH(H2O)－ΔH(Na2SO4·10H2O)＝(－1 384.49 kJ/mol)＋

　　10×(－241.83 kJ/mol)－(－4 324.08 kJ/mol)

＝521.3 kJ/mol