故选C。

【考点定位】考查计量仪器及使用方法

【名师点晴】本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，要熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握，根据化学常用仪器的精确度，托盘天平的精确度为0.1g、量筒的精确度为0.1mL、广泛pH试纸精确到整数，滴定管精确度为0.01ml，否则数据不合理。

3.下列说法正确的是

A. 25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW

B. 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

C. 根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D. 常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1:104

【答案】D

【解析】

【详解】A.水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，故A错误；

B.100 ℃时Kw＝1×10－12，所以将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，故B错误；

C.温度未知，无法判断，故C错误；

D.醋酸中水电离出的c(H＋)＝溶液中的c(OH－)＝10－9mol·L－1，硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(H＋)＝10－5mol·L－1，所以水电离出的氢离子浓度之比为1:104，故D正确；

正确答案：D。

4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 纯碱溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-

B. 室温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO3-、NO3-

C. 无色溶液中：Na+、Al3+、Cl-、HCO3-

D. 室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-

【答案】B

【解析】

【详解】A.纯碱为Na2CO3，CO32－与Al3＋可发生互促水解到底，CO32－与Ba2＋生成BaCO3沉淀，因此A不能大量共存；

B.室温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液显碱性，这些离子能够大量共存，故B正确；

C.Al3+与HCO3-互促水解到底，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，C不能大量共存；