4.在N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6 mol·L-1,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(L·s),所经过的时间为(　A　)

A.2 s B.1 s C.1.33 s D.0.44 s

解析:反应速率之比等于化学计量数之比,v(NH3)∶v(H2)=2∶3,所以v(NH3)=0.3 mol/(L·s)。因为v(NH3 )=Δc/Δt,所以Δt=Δc/v(NH3)

=0.6 mol·L-1÷0.3 mol/(L·s)=2 s。

5.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),2 min内B的浓度减少

0.6 mol·L-1。对此化学反应速率表示正确的是(　B　)

A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1

B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1

C.在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

D.在这2 min内B和C两物质的浓度都是逐渐减小的

解析:A为固体,一般不用固体表示反应速率,因为固体的浓度一般视为常数,A项错误;同一反应用不同物质表示的反应速率,其数值与方程式中化学计量数成正比,B项正确;v(B)=0.3 mol·L-1·min-1为平均值,并非2 min末的速率,C项错误;B为反应物,C为生成物,两者不可能同时减小,D项错误。

6.在铝与稀硫酸的反应中,已知10 s末硫酸的浓度减少了

0.6 mol·L-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是(　C　)

A.0.02 mol/(L·min) B.1.8 mol/(L·min)