A. 平衡向正方向移动 B. 平衡不发生移动

C. C的体积分数减小 D. C的体积分数不变

15. 芬兰籍华人科学家张霞昌研制的"超薄型软电池"获2009年中国科技创业大赛最高奖。被称之为"软电池"的纸质电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是（ ）

A. 该电池中Zn作负极，发生还原反应

B. 该电池反应中MnO2起催化作用

C. 该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2

D. 该电池正极反应式为：2MnO2＋2e－＋2H2O＝2MnOOH＋2OH－

16. 实验室采用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入石蕊溶液1毫升，发现石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。下列有关该实验的描述不正确的是（ ）

A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质

B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水

C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸

D．石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红

二、非选择题（共52分）

17．（16分）请回答下列问题：

（1）氯化铝水溶液呈 (填"酸"、"中"或"碱"）性，原因是（用离子方程式表示） 　　　　　　　 　　 ；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 (填化学式）。

（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 （填化学式）。

（3）已知纯水在T℃时，pH＝6，该温度下某NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1，则该溶液由水电离出的c(OH－)＝　　　　　 　　mol·L－1。

（4）常温下，向一定体积的0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，溶液的pH将 （填"增大"、"不变"或"减小"）。关于该稀释过程下列说法正确的是　　　　　。

　　A．溶液中导电粒子的数目减少 B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大

　　C．溶液中不变 D．溶液中增大

（5）常温下，浓度均为0.1 mol/L的五种溶液的pH如下表所示。

溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 根据表中数据，回答问题：

①若分别稀释等浓度的下列四种酸溶液（稀释倍数相同），pH变化最小的是 ；

　　A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

②等体积等浓度的NaCN、NaClO两溶液中所含阴、阳离子总数的大小关系为 。

　　A．前者大 B．相等 C．后者大 D．无法确定

18.（12分）在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C02(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1＝akJ·mol-1

反应②2CO(g)+02(g)2C02(g) △H2=b kJ·mol-1

反应③2Fe(s)+02(g)2FeO(s) △H3

（1）△H3＝　　　　　　　　　　(用含a、b的代数式表示)。