4．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是(　　)

　　A．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热

　　B．由N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ

　　C．由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol HCN的稀溶液与含 1 mol NaOH的稀溶液混合，放出热量为57.3 kJ

　　D．已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ

　　解析：选D。A.标准燃烧热指的是1 mol可燃物完全燃烧的反应热，应生成液态水，错误；B.N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，表明1 mol四氧化二氮完全反应生成2 mol二氧化氮时才能放出56.9 kJ的热量，但这是一个可逆反应，完全反应是不可能的，错误；C.一般来讲，ΔH＝－57.3 kJ·mol－1是指稀的强酸与稀的强碱反应生成1 mol水的时候所放出的热量，但是HCN是弱电解质，电离的过程要吸收热量，因此含1 mol HCN的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ，错误；D.碳完全燃烧时，生成的是二氧化碳，肯定比生成一氧化碳时放出的热量要多，正确。

　　5．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料。已知101 kPa、常温下32 g甲醇完全燃烧放出736.3 kJ的热量，下列能正确表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式的是(　　)

　　A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝736.3 kJ·mol－1

　　B．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

　　　　　　　　　　　　　　　　　ΔH＝－736.3 kJ·mol－1

　　C．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－675.3 kJ·mol－1

　　D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　ΔH＝－1 472.6 kJ·mol－1

　　解析：选B。燃烧为放热反应，ΔH<0，A选项不正确；标准燃烧热表示1 mol可燃物完全燃烧的反应热，D选项不正确；应生成稳定氧化物，C选项H2O(g)不符合题意。

　　6．下列有关能量转换的说法不正确的是(　　)

A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程