B． pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10

C． 中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多

D． 水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应

14. 已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是

A．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度

B． 用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积

C． 加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深

D． 常温下，稀释0.1 mol·L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4~5之间

15．某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是

A． 该温度高于25 ℃

B． 由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1

C． 加入NaHSO4晶体抑制水的电离

D． 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)增大

16．1000K时反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107(mol·L－1)－1，当各气体物质的量浓度分别为c(H2) = 0.7 mol·1－1、c(CH4) = 0.2 mol·L－1、c (N2) = 0.1 mol·L－1时，上述反应

　　A．正向移动 B．逆向移动 C．达到平衡 D．不一定

17． 当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值

　　A．变大　 　B．不变　 　C．变小　　 D．无法确定

18．在一密闭的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为

　　A．只能为2 B．只能为3

　　C．可能为2，也可能为3 D．无法确定

19．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓