电离平衡常数

(25 ℃) Ki=

1.77×10-4 Ki=

4.9×10-10 Ki1=

4.3×10-7

Ki2=

5.6×10-11

下列选项错误的是(　　)

A.2CN-+H2O+CO22HCN+CO_3^2"-"

B.2HCOOH+CO_3^2"-" 2HCOO-+H2O+CO2↑

C.中和等体积、等c(H+)的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.相同物质的量浓度的HCOOH和HCN溶液中,c(HCOO-)

解析:据电离常数知,酸性:HCOOH>H2CO3>HCN>HCO_3^"-" ,则其盐的碱性:HCOO-c(CN-),D项错误。

答案:AD

9.室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是 (　　)

A.与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓

B.加水稀释后,溶液中c(NH_4^+)·c(OH-)变大

C.与等体积0.10 mol·L-1 HNO3溶液恰好完全中和

D.溶液中存在电离平衡:NH3·H2ONH_4^++OH-

解析:离子方程式中弱电解质不能改写为离子,氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH_4^+,A项错。稀释氨水时,c(NH_4^+)、c(OH-)都减小,其乘积减小,B项错。据NH3·H2O+HNO3NH4NO3+H2O知C项正确。NH3·H2O为弱电解质,电离方程式应为NH3·H2ONH_4^++OH-,D项错。

答案:C

10.H2S溶于水的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向　　　　移动,c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。

(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向　　　　移动,c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。

(3)若将H2S溶液加热至沸腾,c(H2S)　　　　。

(4)若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入　　　　。

解析:H2S是二元弱酸,在水溶液中是分两步电离,其电离方程式应为:H2SH++HS-,HS-H++S2-

对(1),当加入CuSO4时,因发生反应Cu2++S2-CuS↓,使平衡右移,导致c(H+)增大,