5.某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会产生明显变质的是（　　）

①FeCl2　②AgNO3　③NaHCO3　④AlCl3　⑤KI

A.①②④ B.①②③⑤

C.①④⑤ D.全部

解析：氯气溶于自来水后，自来水中存在的微粒有：H2O、Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－、OH－（极少量）。①Fe2＋会被氧化；②Ag＋会与Cl－反应生成AgCl沉淀；③H＋会与HCO反应；④不受影响；⑤I－会被氧化。

答案：B

6.在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：

（1）向FeCl2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是　　　　，反应的离子方程式为________________________。

（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是　　　　，反应的离子方程式为______________________。

（3）向氯水中滴加石蕊溶液，溶液变红，氯水中起作用的微粒是　　　　，然后又褪色，起作用的微粒是　　　　。

解析：考查新制氯水成分的多样性，要从新制氯水所含的微粒种类（Cl2、HClO、H＋、Cl－等）来考虑。

答案：（1）Cl2　Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－

（2）Cl－　Ag＋＋Cl－===AgCl↓

（3）H＋　HClO

（时间：40分钟）

1.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（　　）

A.AgNO3溶液 B.酚酞试液

C.紫色石蕊试液 D.饱和食盐水

解析：盐酸使紫色石蕊试液变红，NaCl与石蕊试液无明显现象，NaOH溶液使紫色石蕊试液变蓝，而氯水使紫色石蕊试液先变红，后褪色。

答案：C

2.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下科所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（　　）