参考答案

　　1. 答案：D

　　2. 答案：C

　　3. 答案：D

　　4. 答案：C

　　5. 答案：C

　　6. 答案：D　点拨：CaCO3为难溶性的碳酸盐，A错误；醋酸与碳酸钙的反应是复分解反应，反应中各元素化合价并没有发生变化，B错误；由于食醋中醋酸的含量较小而且醋酸酸性也不强，所以二者反应不会放出大量CO2气体。故正确答案为D。

　　7. 答案：D　点拨：若Ca(HCO3)2按下式完全分解：

　　Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2↑＋H2O

　　162 g 100 g

　　剩余固体的质量为原试样质量的，大于，故可判断必伴随着发生了进一步的分解：CaCO3CaO＋CO2↑，可见此时碳酸氢钙必已100%分解。

　　8. 答案：B　点拨：根据生物学知识，地瓜在暗处也进行呼吸作用，吸收O2释放出CO2，随着地瓜呼吸作用的进行，地窖中O2的量越来越少，CO2的量越来越多。CO2的密度比空气大，沉积在地窖中，打开地窖立即下窖，会使人缺氧窒息甚至导致死亡。故正确答案为B。

　　9. 答案：A　点拨：A中，弱酸不能与强酸盐CaCl2发生复分解反应；B中，CO2是酸性氧化物，它可与Ca(OH)2发生如下反应：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，从而产生白色沉淀CaCO3；C中，会发生如下反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，因在相同条件(温度)下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以当Na2CO3溶液为饱和溶液时，会析出NaHCO3晶体，因此C选项产生NaHCO3沉淀；D中，碳酸的酸性强于硅酸，有如下反应发生：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，而H2SiO3是一种白色的胶状沉淀，故正确答案为A。

　　10. 答案：A　点拨：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。当Na2CO3、NaHCO3的物质的量相等时，生成CO2的物质的量相同，消耗HCl的物质的量不同。A正确，B错。质量相等时，n(Na＋)不同；由于二者物质的量不同，由A知产生的CO2的量也不同，C、D均错。

　　11. 答案：D　点拨：往Ca(OH)2溶液中通入CO2气体，可能发生两个反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，当CO2过量时：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，由题目可知所给Ca(OH)2的物质的量n〔Ca(OH)2〕＝＝0.1 mol，理论上最多可制得碳酸钙10 g，消耗CO2 2.24 L。而现在只制得碳酸钙8 g，则可能有两种情况：一种是CO2的量少了，只发生第一个反应，另一种情况是CO2稍过量，一部分参与了第二个反应。

　　12. 答案：C　点拨：本题所给重要信息是：(1)稀盐酸是滴入到Na2CO3溶液中，而在这种情况下，盐酸和碳酸钠反应是分步进行的：

　　Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3①

　　NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O②

　　(2)反应物盐酸的量相对于Na2CO3的第一步反应是过量的(余0.05 mol)，相对于Na2CO3的完全反应是不足量的(差0.10 mol)。这样利用题示信息进一步分析可知：充分反应后反应物Na2CO3和HCl都已消耗完全，均为0 mol；两步反应中的HCl都转化为NaCl，其转化关系为1∶1(物质的量之比)，因此生成的NaCl为0.2 mol；而NaHCO3的量则为经第一步反应生成0.15 mol(按不足量)，第二步反应又转化了(放CO2)0.05 mol，最后剩余0.10 mol。

　　13. 答案：(1)Ca(OH)2　Ca(HCO3)2　CaCO3　CaCl2　Na2CO3

(2)＋H＋===CO2↑＋H2O　Ca2＋＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2O