2H2S+SO23S↓+2H2O,当SO2过量时,溶液显酸性,而且酸性比H2S溶液强,溶液的pH减小,错误;滴加新制氯水,发生反应Cl2+H2S2HCl+S↓,平衡向左移动,溶液的pH减小,C项正确;加入少量硫酸铜固体,发生反应S2-+Cu2+CuS↓,平衡右移,H+浓度增大,D项错误。

答案:C

6.甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10 mol·L-1时,甲酸溶液中c(H+)约为乙酸溶液中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10 mol·L-1的乙酸溶液,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸溶液、b。由此可知(　　)

A.a的浓度必小于乙酸溶液的浓度

B.a的浓度必大于乙酸溶液的浓度

C.b的浓度必小于乙酸溶液的浓度

D.b的浓度必大于乙酸溶液的浓度

解析:由于c(HCOOH)=c(CH3COOH)=0.10 mol·L-1时,甲酸溶液中的c(H+)约为乙酸溶液中c(H+)的3倍,故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。因为pH(a)>pH(CH3COOH溶液)>pH(b),即溶液a的c(H+)<0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液的c(H+)<溶液b的c(H+),所以a的浓度小于乙酸溶液的浓度,但无法确定乙酸溶液与b的浓度的相对大小。

答案:A

7.下列实验与对应的图像符合的是(　　)

A.向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量

B.向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

C.对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应,在t1时缩小容器体积,并在t2时又达到平衡

D.将pH=2的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释

解析:当向CH3COOH溶液中通入NH3时,将发生反应CH3COOH+NH3CH3COONH4,CH3COONH4为强电解质,而CH3COOH为弱电解质,反应后溶液中离子浓度增大,溶液的导电能力增强,A项错误;向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量,将依次发生反应:NaOH+HClNaCl+H2O,AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O,其图像与反应事实不符,B项错误;C项,当t1时缩小容器体积,则平衡正向移动,v'(正)>v'(逆),C项错误。

答案:D

二、非选择题

8.现有以下物质:a.NaCl晶体　b.液态SO2　c.液态醋酸

d.汞　e.固体BaSO4　f.稀硫酸　g.酒精(C2H5OH)　h.熔融的KNO3　i.NH4Cl晶体